Sonora.ID- Berikut ini adalah ulasan tentang Contoh Soal Hukum Dalton Beserta Jawaban dan Pembahasannya.

Hukum Dalton, atau dikenal juga sebagai Hukum Perbandingan Berganda, menjelaskan tentang hubungan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa.

Berikut beberapa contoh soal beserta jawaban dan pembahasannya untuk membantu Anda memahami hukum ini:

Baca Juga: Contoh Soal Kombinasi Beserta Jawabannya Paling Lengkap

Contoh Soal 1:

Senyawa A dan B tersusun dari unsur X dan Y. Senyawa A memiliki 40% unsur X dan 60% unsur Y, sedangkan senyawa B memiliki 50% unsur X dan 50% unsur Y.

Pertanyaan:

Tentukan perbandingan massa unsur X dalam senyawa A dan B!

Jawaban:

Langkah 1: Hitung massa unsur X dan Y dalam 100 gram senyawa A dan B.

• Senyawa A:
  • Massa X = 40 gram
  • Massa Y = 60 gram
• Senyawa B:
  • Massa X = 50 gram
  • Massa Y = 50 gram

Langkah 2: Bagi massa unsur X pada senyawa A dan B dengan massa X senyawa A.

• Perbandingan massa X (A:B) = 40 gram / 50 gram = 4:5

Kesimpulan:

Perbandingan massa unsur X dalam senyawa A dan B adalah 4:5.

Baca Juga: Contoh Soal Culture Fit Test BRI Beserta Jawabannya Paling Lengkap

Contoh Soal 2:

Suatu senyawa tersusun dari 2,0 gram hidrogen dan 16,0 gram oksigen. Rumus kimia senyawa tersebut adalah?

Jawaban:

Langkah 1: Hitung mol hidrogen dan oksigen.

• Mol H = 2,0 gram / 1,01 gram/mol = 1,98 mol
• Mol O = 16,0 gram / 16,0 gram/mol = 1,00 mol

Langkah 2: Sederhanakan perbandingan mol kedua unsur.

• Perbandingan mol H:O = 1,98 mol / 1,00 mol = 2:1

Langkah 3: Tulis rumus kimia berdasarkan perbandingan mol.

• Rumus kimia = H₂O

Kesimpulan:

Rumus kimia senyawa tersebut adalah H₂O.

Baca Juga: 30 Contoh Soal Psikotes Deret Angka, Lengkap dengan Kunci Jawabannya

Contoh Soal 3:

Diketahui 3 gram karbon bereaksi dengan 8 gram oksigen menghasilkan senyawa CO₂. Berapa gram karbon dioksida yang terbentuk?

Jawaban:

Langkah 1: Hitung mol karbon dan oksigen.

• Mol C = 3 gram / 12,01 gram/mol = 0,25 mol
• Mol O = 8 gram / 16,0 gram/mol = 0,50 mol

Langkah 2: Menentukan pereaksi pembatas.

• Perbandingan mol C:O = 0,25 mol / 0,50 mol = 1:2
• Dari perbandingan stoikiometri CO₂, 1 mol C bereaksi dengan 2 mol O.
• Karena perbandingan mol C:O adalah 1:2, maka C adalah pereaksi pembatas.

Langkah 3: Hitung massa CO₂ yang terbentuk.

• Mol CO₂ = 0,25 mol C x (1 mol CO₂ / 1 mol C) = 0,25 mol
• Massa CO₂ = 0,25 mol x 44,01 gram/mol = 11,00 gram

Kesimpulan:

Massa karbon dioksida yang terbentuk adalah 11,00 gram.

Baca Juga: 50 Contoh Soal OSN Matematika SMP 2024, Lengkap dengan Kunci Jawaban

Contoh Soal 4:

Diketahui 10 gram senyawa X mengandung 4 gram nitrogen dan 6 gram oksigen. Rumus empiris senyawa X adalah?

Jawaban:

Langkah 1: Hitung mol nitrogen dan oksigen.

• Mol N = 4 gram / 14,01 gram/mol = 0,285 mol
• Mol O = 6 gram / 16,0 gram/mol = 0,375 mol

Langkah 2: Sederhanakan perbandingan mol kedua unsur.

• Perbandingan mol N:O = 0,285 mol / 0,375 mol = 3:4

Langkah 3: Bagi perbandingan mol dengan bilangan terkecil untuk mendapatkan rumus empiris.

• Rumus empiris = N₃O₄

Kesimpulan:

Rumus empiris senyawa X adalah N₃O₄.

Pembahasan:

Hukum Dalton membantu para ilmuwan dalam memahami hubungan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa.

Baca berita update lainnya dari Sonora.id di Google News.