Berdasarkan data di atas, manakah dari unsur-unsur berikut yang memiliki kecenderungan untuk menjadi agen pengoksidasi yang kuat?

A. Unsur A
B. Unsur B
C. Unsur C
D. Semua unsur di atas

Jawaban: C. Unsur C
Pembahasan: Unsur yang memiliki elektronegativitas lebih tinggi cenderung lebih kuat dalam menarik elektron, sehingga menjadi agen pengoksidasi yang lebih kuat.

Baca Juga: Soal UAS/PAS/SAS PAI Kelas 5 Semester 1 Kurikulum Merdeka dan Kunci Jawaban

2. Soal Isian Singkat

Soal 2:
Reaksi antara hidrogen dan oksigen menghasilkan air. Reaksi ini dapat dijelaskan dengan persamaan reaksi berikut:
2H2+O2→2H2O2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O2H2​+O2​→2H2​O
Hitunglah jumlah mol air yang dihasilkan jika 4 mol hidrogen bereaksi dengan oksigen yang cukup.

Jawaban:
Jumlah mol air yang dihasilkan adalah 4 mol, sesuai dengan perbandingan stoikiometri reaksi.

3. Soal Essay

Soal 3:
Jelaskan proses terjadinya ikatan kovalen polar pada molekul HCl!

Jawaban:
Ikatan kovalen polar terbentuk ketika dua atom dengan elektronegativitas yang berbeda saling berikatan. Pada molekul HCl, atom hidrogen memiliki elektronegativitas yang lebih rendah dibandingkan dengan atom klorin. Hal ini menyebabkan pasangan elektron ikatan lebih banyak tertarik menuju atom klorin, sehingga terbentuk dipol dengan kutub positif pada hidrogen dan kutub negatif pada klorin.

Baca Juga: 30+ Contoh Soal UAS/PAS Agama Islam Kelas 5 Semester 1 Kurikulum Merdeka

4. Soal Analisis

Soal 4:
Dua larutan, NaCl dan NaOH, masing-masing ditambahkan ke dalam air. Jelaskan perbedaan sifat larutan yang terbentuk dari kedua senyawa tersebut dalam hal pH!

Jawaban:
Larutan NaCl tidak mengubah pH air karena NaCl adalah garam netral yang berasal dari basa kuat (NaOH) dan asam kuat (HCl). Sementara itu, larutan NaOH bersifat basa karena NaOH terionisasi dalam air menghasilkan ion OH⁻ yang meningkatkan pH larutan.

Kunci Jawaban UAS Kimia Kelas 11 Semester 1

Soal Pilihan Ganda:

1. C. Unsur C

Soal Isian Singkat:
2. 4 mol air

Soal Essay:
3. Ikatan kovalen polar pada HCl terjadi karena perbedaan elektronegativitas antara hidrogen dan klorin, menyebabkan pembagian pasangan elektron yang tidak merata.

Soal Analisis:
4. Larutan NaCl bersifat netral, sedangkan larutan NaOH bersifat basa.

Baca Juga: 50 Contoh Soal UAS Bahasa Inggris Kelas 10 Semester 1 Kurikulum Merdeka

Mempersiapkan UAS Kimia kelas 11 semester 1 berdasarkan Kurikulum Merdeka memerlukan pemahaman konsep dasar yang kuat serta kemampuan dalam mengaplikasikan pengetahuan tersebut.

Dengan latihan soal seperti yang diberikan di atas, diharapkan siswa dapat lebih siap dan percaya diri dalam menghadapi ujian.

Semoga contoh soal ini membantu dalam proses belajar dan mencapai hasil yang memuaskan.

Selalu ingat untuk mempelajari materi secara mendalam dan berlatih soal-soal lainnya untuk mempersiapkan ujian dengan baik!

Baca berita update lainnya dari Sonora.id di Google News.