Sifat-sifat periodik unsur berdasarkan energi ionisasinya sebagai berikut.

• Unsur dalam satu golongan, semakin ke bawah energi ionisasinya akan semakin kecil. Hal ini terjadi karena semakin ke bawah, gaya tarik inti semakin lemah sehingga elektron akan mudah lepas.
• Energi ionisasi unsur dalam satu periode, semakin ke kanan akan semakin besar, kecuali energi ionisasi sebagai berikut.
  - Unsur-unsur yang berada dalam golongan IIA lebih besar daripada unsur golongan IIIA yang berada di kanannya.
  - Unsur-unsur yang berada dalam golongan VA lebih besar daripada unsur golongan VIA yang berada di kanannya.

3. Elektronegatif

Yaitu kemampuan atom untuk menangkap elektron dari atom lain. Sifat-sifat periodik unsur berdasarkan elektronegatifnya sebagai berikut.

• Unsur-unsur dalam satu golongan, semakin ke bawah elektronegatifnya akan semakin kecil. Hal ini terjadi karena gaya tarik inti yang makin lemah sehingga sukar menarik elektron dari luar.
• Unsur-unsur dalam satu periode, elektronegatifnya semakin ke kanan akan semakin besar. Hal ini terjadi karena gaya tarik inti yang makin kuat sehingga mudah menarik elektron dari luar.

Catatan: Elektronegatif maksimal pada golongan VIII A yang merupakan golongan gas mulia yang sudah memiliki 8 elektron valensi.

4. Sifat Logam

Sifat logam adalah mengilap, mengantarkan listrik, dapat ditempa menjadi lempengan tipis, dapat direntangkan menjadi kawat, dan cenderung menangkap elektron.

Sifat-sifat periodik unsur berdasarkan sifat logamnya sebagai berikut.

• Sifat logam pada unsur-unsur satu golongan pada tabel sistem periodik, semakin ke bawah semakin besar karena makin mudah melepaskan elektron (gaya tarik inti semakin lemah).
• Sebaliknya, dalam satu periode, semakin ke kanan sifat logamnya akan semakin berkurang karena semakin sulit melepaskan elektron.

5. Reaktivitas

Reaktivitas merupakan sifat suatu unsur yang mudah bereaksi, mudah menangkap, dan melepaskan elektron.

Unsur logam dalam satu golongan di dalam tabel sistem periodik unsur semakin ke kanan akan semakin mudah melepaskan elektron, semakin mudah bereaksi. Sifat ini berlawanan dengan sifat unsur nonlogam.

6. Titik Leleh dan Titik Didih

Mendidih dan meleleh adalah suatu peristiwa lepasnya ikatan gaya tarik-menarik antara inti atom dan elektronnya.

Unsur logam yang segolongan dalam tabel sistem periodik unsur, semakin ke bawah, titik didih dan titik lelehnya semakin rendah. Hal ini disebabkan adanya ikatan hidrogen.

Unsur nonlogam dalam 1 golongan, semakin ke bawah, titik didih, dan titik lelehnya semakin tinggi, yang dipengaruhi oleh massa atom.

Baca Juga: Perbedaan Perubahan Fisika dan Perubahan Kimia, Lengkap dengan Contoh

Baca berita update lainnya dari Sonora.id di Google News.