Sonora.ID - Dalam artikel ini kami sajikan kumpulan contoh soal Olimpiade Sains Nasional (OSN) mata pelajaran Kimia untuk siswa SMA atau sederajat.

Kumpulan contoh soal ini dapat para siswa coba kerjakan di rumah sebagai bahan untuk belajar menghadapi kompetisi.

Diharapkan para siswa dapat mengerjakannya dengan fokus dan teliti. Kerjakan dari soal atau pertanyaan yang dirasa paling mudah.

Selanjutnya, mintalah bantuan orang tua untuk mendampingi saat belajar atau mengoreksi jawaban. Berikut ini pun kumpulan contoh soal OSN Kimia SMA lengkap dengan pembahasan jawabannya.

Baca Juga: Sifat-Sifat Periodik Unsur: Materi Kimia Untuk Kelas 10 SMA

Contoh Soal OSN Kimia SMA

Soal 1

Suatu bahan makanan diuji dengan :

1. pereaksi biuret terbentuk warna ungu
2. pereaksi timbal (II) asetat terbentuk warna hitam

Berdasarkan hasil uji tersebut dapat disimpulkan dapat disimpulkan bahwa bahan makanan tersebut mengandung….

Jawaban:

Pereaksi biuret akan membentuk warna ungu jika dimasukkan ke dalam zat yang mengandung protein. Sedangkan, peraksi timbal akan membentuk warna hitam jika dimasukan ke dalam asam amino yang mengandung unsur belerang (s). Asam amino yang mengandung unsur belerang yaitu sistein. Jadi, jawabannya adalah mengandung zat : Protein, jenis kandungan : Sistein.

Soal 2

Perhatikan beberapa larutan berikut!

(1) HNO3 2M (3) NH40H 2 M

(2) H2SO4 2 M (4) C6H2O6 2 M

Pasangan larutan yang diperkirakan memiliki daya hantar listrik sama kuat adalah nomor….

Jawaban:

(1) dan (2)

Elektrolit Kuat terdiri dari asam kuat, basa kuat dan garam

Elektrolit lemah terdiri dari asam lemah, basa lemah

Non elektrolit : Glukosa, urea , alkohol

• HNO3 (asam kuat) : elektrolit kuat
• H2SO4 (asam kuat) : elektrolit kuat
• NH4OH (basa lemah) : elektrolit lemah
• C6H12O6 : non elektrolit

Soal 3

Data titrasi 20 mL HNO3 0,1 M dengan larutan Ca(OH)2 adalah sebagai berikut:

Massa Ca(OH)2 (Mr = 74) yang bereaksi adalah…

PEMBAHASAN :

Gunakan rumus titrasi

1. Ma. Va = b. Mb. Vb

1.0,1M. 20 = 2. nbasa

n = 1 mmol

Gr = n x Mr = 1 x 74 = 74 mgram = 0,074 gram

Soal 4

Berikut ini beberapa contoh penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari:

(1) desalinasi air laut

(2) penggunaan etilen glikol pada radiator mobil

(3) cairan infus yang dimasukkan ke dalam darah

(4) proses merambatnya air pada akar tanaman

(5) penggunaan garam pada pembuatan es puter

Contoh penerapan sifat koligatif yang merupakan proses penurunan titik beku adalah nomor….

Jawaban: 2 dan 5

(1) desalinasi air laut merupakan proses reversible osmosis,berkaitan dengan sifat koligatif tekanan osmosis yaitu tekanan yang diperlukan untuk menghentikan proses osmosis

(2) penggunaan etilen glikol pada radiator mobil merupakan penerapan penurunan titik beku. Etilen glikol ditambahkan agar menurunkan titik beku air

(3) cairan infus yang dimasukkan ke dalam darah berkaitan dengan proses osmosis

(4) proses merambatnya air pada akar tanaman berkaitan dengan proses osmosis

(5) penggunaan garam pada pembuatan es puter berfungsi untuk menurunkan titik beku air untuk mendinginkan es puter

Soal 5

Tuliskan persamaan reaksi setara untuk larutan asam klorida yang bereaksi dengan logam seng dan menghasilkan larutan seng!

Jawaban: Zn(s) + 2HCl(aq) -> ZnCl2(aq) + H2(g)

Soal 6

Sebutkan contoh peristiwa efek Tyndall dan dialisis!

Jawaban: Sorot lampu pada gedung bioskop dan pembersihan darah di dalam ginjal

Soal 7

Terdapat unsur A yang memiliki konfigurasi elektron 4s1 dan 3d6 serta B yang memiliki konfigurasi elektron 3s2 3p5. Tuliskan rumus yang terbentuk bila mereka bersenyawa!

Jawaban: AB3

Soal 8

Senyawa aktif dalam aspirin adalah asam asetilsalisilat, HC9H7O4, yang mempunyai nilai tetapan kesetimbangan asam, Ka 3,3 × 10–4. Agar larutan mempunyai pH 3,0, maka perbandingan konsentrasi ion asetilsalisilat terhadap asam asetilsalisilat dalam larutan haruslah sama dengan ....

Jawaban:

Bahasan tentang pH larutan penyangga asam.

pH = pKa – log (asam/basa konjugasi)

3 = 4 – log 3,3 – log ([HC9H7O4]/[C9H7O4–])

3 – 4 =  –log 3,3 – log ([HC9H7O4]/[C9H7O4–])

–1 =  –log 3,3 – log ([HC9H7O4]/[C9H7O4–])

1 =  log 3,3 + log ([HC9H7O4]/[C9H7O4–])

log ([HC9H7O4]/[C9H7O4–]) = 1 – log 3,3

log ([HC9H7O4]/[C9H7O4–]) = log 10 – log 3,3

log ([HC9H7O4]/[C9H7O4–]) = log 10/3,3

log ([HC9H7O4]/[C9H7O4–]) = log (3/1)

[HC9H7O4]/[C9H7O4–] = 3/1

Jadi perbandingan [C9H7O4–] : [HC9H7O4] = 1 : 3 atau 0,33

Soal 9

Elektrolisis umum digunakan untuk mendapatkan logam murni dari ion-ionnya. Suatu percobaan dilakukan dengan memberikan arus sebesar 3 A selama 2 jam terhadap larutan ion logam X yang memiliki muatan +2. Di akhir percobaan, diperoleh logam X sebanyak 7,11 g. Logam X tersebut adalah ....

Jawaban:

n = (i × t )/96500

n = (3 × 2 × 3600)/96500

n = 21600/96500

n = 0,224 mol

Karena elektron yang terlibat sama dengan 2 maka n logam = ½ n = 0,114 mol

urip.info

M = m/n

M = 7,11 g/0,114 mol

M = 63,48 g/mol

Logam dengan M mendekati 63,48 adalah Cu 63,55

Soal 10

Sebutkan dua contoh dari penerapan sifat koligatif (proses penurunan titik beku)!

Jawaban: 

Penggunaan garam pada proses pembuatan es puter dan penggunaan etilon glikol terhadap radiator kendaraan bermotor.

Baca Juga: 30 Contoh Soal Olimpiade Matematika SMP Lengkap dengan Jawabannya

Baca berita update lainnya dari Sonora.id di Google News.