Sonora.ID - Simak ulasan materi Kimia SMA tentang bentuk molekul menurut teori VSEPR dan hibridisasi.

Bentuk molekul merupakan bentuk geometris yang terjadi bila inti atom yang saling berkaitan dihubungkan dengan garis lurus.

Bentuk molekul dapat diramalkan dalam dua cara.

Pertama, teori domain elektronik atau teori tolakan elektron atau teori Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSPER).

Kedua, teori hibdridisasi.

Baca Juga: Molekul Unsur: Pengertian, Ciri-Ciri dan Contohnya, Materi Kimia

Bentuk Molekul Menurut Teori VSEPR

Menurut teori VSPER, pasangan elektron (mau PEI atau PEB) punya gaya tolakan.

Urutan kekuatan tolakan antara pasangan elektron adalah sebagai berikut:

PEI - PEI < PEI - PEB < PEB - PEB

Keterangan:

• PEI = Pasangan Elektron Ikatan
• PEB = Pasangan Elektron Bebas

TABEL BERBAGAI BENTUK MOLEKUL BERDASARKAN PEI DAN PEB 

Tips untuk membuat bentuk molekul.

• Tentukan dulu atom pusat dan atom terikatnya.
• Tentukan elektron valensi masing-masing atom.
• Tentukan domain elektron dengan rumus:

Domain = jumlah elektron valensi atom pusat + PEI dibagi 2

Domain = PEI + PEB

• Gambar struktur Lewis-nya/meramal bentuk molekulnya berdasarkan data.

Baca Juga: 5 Hukum Dasar Kimia Lengkap dengan Contoh Soal dan Pembahasannya

Bentuk Molekul Menurut Teori Hibridisasi

Hibridisasi adalah peleburan orbital-orbital dari tingkat energi yang berbeda menjadi orbital yang setingkat.

TABEL ORBITAL HIDRIDA DAN BENTUK MOLEKUL

Tips untuk membuat bentuk molekul berdasarkan hibridisasi:

• Tentukan atom pusatnya.
• Tentukan konfigurasi elektronnya berdasarkan subkulit.
• Gambar ruang-ruang orbitalnya.
• Pindahkan elektron yang telah berpasangan supaya diperoleh orbital dengan elektron tunggal sebanyak PEI.

Demikian ulasan materi tentang bentuk molekul menurut teori VSEPR dan hibridisasi.

Baca berita update lainnya dari Sonora.id di Google News