Adapyn basa memiliki sifat melepaskan ion OH- yang memiliki rasa pahit, bauk has yang tidak terlalu tajam menyengat dan mengubah kertas lakmus menjadi warna biru.
Teori Asam Basa Bronsted-Lowry
Pada teorinya Bronsted dan Lowry menjawab kekurangan yang ada dalam teori Arrhenius tidak dapat menyimpulkan senyawa asam basa yang reaksinya tidak membentuk larutan.
Teori asam basa Bronsted-Lowry menjadikan transfer proton (H+) untuk menentukan sifat asam atau basa suatu senyawa.
Definisi asam menurut Bronsted-Lowry adalah zat yang dapat menyumbangkan (donor) proton, sedangkan basa adalah zat yang dapat menerima (penerima donor) proton.
Sementara perbedaan asam lemah dan kuat pada teori asam basa Bronsteed- Lowry adalah dapat dilihat dari tingkat disosiasi zat pada larutan.
Pada Chemistry Libretexts dijelaskan bahwa senyawa asam kuat akan terdisosiasi, terurai menjadi ion H+ dalam larutan secara sempurna.
Sementara asam lemah tidak akan terdisosiasi secara sempurna dalam larutan.
Contoh asam kuat adalah asam klorida (HCl), asam bromide (HBr), asam iodida (HI), asam nitrat (HNO3), dan asam sulfat (H2SO4). Contoh asam lemah adalah asam fluorida (HF), hidrogen sulfide (H2S), hidrogen sianida (HCN), dan asam format (HCOOH).
Adapun contoh basa lemah adalah ammonia (NH3), piridin (C5H5N), kelompok amino (NH2), dan senyawa metil (CH3).
Baca Juga: Contoh Teori Konflik Menurut Para Ahli dan Faktor Pemicunya
Baca artikel update lainnya dari Sonora.ID di Google News.