Sonora.ID- Berikut ini adalah ulasan tentang 10 Contoh Soal Molalitas dan Pembahasannya dalam Konsep Kimia.

Molalitas adalah salah satu ukuran konsentrasi larutan yang sering digunakan dalam kimia. Konsep ini memungkinkan kita untuk menghitung jumlah zat yang terlarut dalam pelarut tertentu.

Dalam artikel ini, kita akan mengulas sepuluh contoh soal molalitas beserta jawabannya, sehingga Anda dapat lebih memahami konsep pengenceran larutan dengan baik.

Baca Juga: 7 Contoh Soal Volume Kerucut Lengkap dengan Rumus dan Jawaban

1. Contoh Soal:

Sebuah larutan mengandung 12 gram gula (C12H22O11) yang dilarutkan dalam 250 gram air. Tentukanlah molalitas larutan tersebut.

Jawaban:

Langkah 1: Hitung jumlah mol gula (C12H22O11) Jumlah mol gula = Massa gula (dalam gram) / Massa molar gula

Massa molar gula (C12H22O11) = 12 x 12 (jumlah atom C) + 1 x 22 (jumlah atom H) + 16 x 11 (jumlah atom O) = 144 + 22 + 176 = 342 g/mol

Jumlah mol gula = 12 g / 342 g/mol ≈ 0,035 mol

Langkah 2: Hitung molalitas larutan Molalitas (m) = Jumlah mol zat terlarut / Massa pelarut (dalam kilogram)

Massa pelarut = 250 g / 1000 = 0,25 kg

Molalitas (m) = 0,035 mol / 0,25 kg ≈ 0,14 mol/kg

Jadi, molalitas larutan gula adalah sekitar 0,14 mol/kg.

Baca Juga: Perbedaan Permutasi dan Kombinasi dalam Matematika

2. Contoh Soal:

Tentukanlah molalitas dari larutan asam asetat (CH3COOH) yang mengandung 10 gram asam asetat yang dilarutkan dalam 150 gram air.

Jawaban:

Langkah 1: Hitung jumlah mol asam asetat Jumlah mol asam asetat = Massa asam asetat (dalam gram) / Massa molar asam asetat

Massa molar asam asetat (CH3COOH) = 12 x 2 (jumlah atom C) + 1 x 4 (jumlah atom H) + 16 x 2 (jumlah atom O) = 24 + 4 + 32 = 60 g/mol

Jumlah mol asam asetat = 10 g / 60 g/mol ≈ 0,167 mol

Langkah 2: Hitung molalitas larutan Molalitas (m) = Jumlah mol zat terlarut / Massa pelarut (dalam kilogram)

Massa pelarut = 150 g / 1000 = 0,15 kg

Molalitas (m) = 0,167 mol / 0,15 kg ≈ 1,11 mol/kg

Jadi, molalitas larutan asam asetat adalah sekitar 1,11 mol/kg.

Baca Juga: 35 Contoh Soal PPG PGSD 2023 beserta Kunci Jawabannya

3. Contoh Soal:

Sebuah larutan mengandung 0,5 mol garam dapur (NaCl) yang dilarutkan dalam 2 kg air. Tentukanlah molalitas larutan tersebut.

Jawaban:

Molalitas (m) = Jumlah mol zat terlarut / Massa pelarut (dalam kilogram)

Molalitas (m) = 0,5 mol / 2 kg = 0,25 mol/kg

Jadi, molalitas larutan garam dapur adalah 0,25 mol/kg.

Baca Juga: 30 Contoh Soal Tes Bakat Skolastik LPDP 2023 Bagian Verbal dan Jawabannya

4. Contoh Soal:

Tentukanlah molalitas dari larutan etanol (C2H5OH) yang mengandung 5 mol etanol yang dilarutkan dalam 250 gram air.

Jawaban:

Langkah 1: Hitung massa etanol Massa etanol = Jumlah mol etanol x Massa molar etanol

Massa molar etanol (C2H5OH) = 12 x 2 (jumlah atom C) + 1 x 6 (jumlah atom H) + 16 x 1 (jumlah atom O) = 24 + 6 + 16 = 46 g/mol

Massa etanol = 5 mol x 46 g/mol = 230 gram

Langkah 2: Hitung molalitas larutan Molalitas (m) = Jumlah mol zat terlarut / Massa pelarut (dalam kilogram)

Massa pelarut = 250 g / 1000 = 0,25 kg

Molalitas (m) = 5 mol / 0,25 kg = 20 mol/kg

Jadi, molalitas larutan etanol adalah 20 mol/kg.

Baca Juga: 40 Contoh Soal TOEIC, Lengkap dengan Kunci Jawabannya!

5. Contoh Soal:

Sebuah larutan mengandung 20 gram glukosa (C6H12O6) yang dilarutkan dalam 500 gram air. Tentukanlah molalitas larutan tersebut.

Jawaban:

Langkah 1: Hitung jumlah mol glukosa Jumlah mol glukosa = Massa glukosa (dalam gram) / Massa molar glukosa

Massa molar glukosa (C6H12O6) = 6 x 12 (jumlah atom C) + 1 x 12 (jumlah atom H) + 16 x 6 (jumlah atom O) = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol

Jumlah mol glukosa = 20 g / 180 g/mol ≈ 0,111 mol

Langkah 2: Hitung molalitas larutan Molalitas (m) = Jumlah mol zat terlarut / Massa pelarut (dalam kilogram)

Massa pelarut = 500 g / 1000 = 0,5 kg

Molalitas (m) = 0,111 mol / 0,5 kg ≈ 0,222 mol/kg

Jadi, molalitas larutan glukosa adalah sekitar 0,222 mol/kg.

6. Contoh Soal:

Tentukanlah molalitas dari larutan kalium permanganat (KMnO4) yang mengandung 0,2 mol kalium permanganat yang dilarutkan dalam 100 gram air.

Jawaban:

Molalitas (m) = Jumlah mol zat terlarut / Massa pelarut (dalam kilogram)

Molalitas (m) = 0,2 mol / 0,1 kg = 2 mol/kg

Jadi, molalitas larutan kalium permanganat adalah 2 mol/kg.

7. Contoh Soal:

Sebuah larutan mengandung 5 gram natrium klorida (NaCl) yang dilarutkan dalam 200 gram air. Tentukanlah molalitas larutan tersebut.

Jawaban:

Langkah 1: Hitung jumlah mol natrium klorida Jumlah mol NaCl = Massa NaCl (dalam gram) / Massa molar NaCl

Massa molar NaCl = 22,99 (Na) + 35,45 (Cl) = 58,44 g/mol

Jumlah mol NaCl = 5 g / 58,44 g/mol ≈ 0,086 mol

Langkah 2: Hitung molalitas larutan Molalitas (m) = Jumlah mol zat terlarut / Massa pelarut (dalam kilogram)

Massa pelarut = 200 g / 1000 = 0,2 kg

Molalitas (m) = 0,086 mol / 0,2 kg ≈ 0,43 mol/kg

Jadi, molalitas larutan natrium klorida adalah sekitar 0,43 mol/kg.

8. Contoh Soal:

Tentukanlah molalitas dari larutan amonium klorida (NH4Cl) yang mengandung 3 mol amonium klorida yang dilarutkan dalam 250 gram air.

Jawaban:

Molalitas (m) = Jumlah mol zat terlarut / Massa pelarut (dalam kilogram)

Molalitas (m) = 3 mol / 0,25 kg = 12 mol/kg

Jadi, molalitas larutan amonium klorida adalah 12 mol/kg.

9. Contoh Soal:

Sebuah larutan mengandung 15 gram kalium nitrat (KNO3) yang dilarutkan dalam 500 gram air. Tentukanlah molalitas larutan tersebut.

Jawaban:

Langkah 1: Hitung jumlah mol kalium nitrat Jumlah mol KNO3 = Massa KNO3 (dalam gram) / Massa molar KNO3

Massa molar KNO3 = 39,10 (K) + 14,01 (N) + 48,00 (O) = 101,11 g/mol

Jumlah mol KNO3 = 15 g / 101,11 g/mol ≈ 0,148 mol

Langkah 2: Hitung molalitas larutan Molalitas (m) = Jumlah mol zat terlarut / Massa pelarut (dalam kilogram)

Massa pelarut = 500 g / 1000 = 0,5 kg

Molalitas (m) = 0,148 mol / 0,5 kg ≈ 0,296 mol/kg

Jadi, molalitas larutan kalium nitrat adalah sekitar 0,296 mol/kg.

10. Contoh Soal:

Tentukanlah molalitas dari larutan gliserol (C3H8O3) yang mengandung 2,5 mol gliserol yang dilarutkan dalam 300 gram air.

Jawaban:

Molalitas (m) = Jumlah mol zat terlarut / Massa pelarut (dalam kilogram)

Molalitas (m) = 2,5 mol / 0,3 kg ≈ 8,33 mol/kg

Jadi, molalitas larutan gliserol adalah sekitar 8,33 mol/kg.

Molalitas adalah ukuran konsentrasi larutan yang penting dalam kimia. Dalam artikel ini, kita telah menguraikan sepuluh contoh soal molalitas beserta jawabannya.

Dengan memahami konsep pengenceran larutan dan bagaimana menghitung molalitas, Anda dapat lebih mudah menerapkan prinsip-prinsip ini dalam berbagai situasi kimia sehari-hari maupun penelitian lebih lanjut.

Semoga artikel ini bermanfaat untuk memperkaya pemahaman Anda tentang kimia larutan dan molalitas.

Baca berita update lainnya dari Sonora.id di Google News.