Sonora.ID - Simak contoh soal hukum Proust dengan pembahasannya berikut ini untuk memperdalam materi Kimia.

Hukum Proust yang dikemukakan oleh Joseph L. Proust, ahli kimia asal Prancis, pada 1806 merupakan salah satu dari lima teori dalam hukum dasar kimia.

Adapun hukum dasar kimia merupakan teori yang menjadi dasar perhitungan kimia dan hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk yang ada di dalam persamaan kimia.

Baca Juga: 10 Contoh Soal Hukum Dasar Kimia, Simak untuk Memperdalam Materi

Lantas, apa itu hukum Proust?

Joseph L. Proust menemukan bahwa pembuatan tiap senyawa kimia memiliki komposisi dengan perbandingan (rasio) bahan-bahan penyusun yang tetap.

Oleh karena itu, hukum Proust disebut juga dengan hukum perbandingan tetap.

Contoh Soal Hukum Proust

Untuk membantumu lebih memahami hukum Proust, simak beberapa contoh soal di bawah ini.

1. Suatu campuran mengandung belerang sebanyak 48 gram yang dibakar sempurna sehingga seluruh belerang dalam campuran berubah menjadi SO3. Jika SO3 yang terbentuk sebanyak 80 gram , hitunglah kadar belerang (dalam %) dalam campuran semula! (Ar S = 32, Ar O = 16).

Pembahasan:

Mr SO3 = 32 + (3 x 16) = 32 +48 = 80
Massa S dalam SO3 = (1 x 32)80 x 80 gram = 32 gram
% S dalam campuran = massa Smassa campuran x 100%
= 32 gram48 gram x 100%
= 66,67%

2. Perbandingan massa besi (Fe) dan belerang (S) dalam senyawa besi sulfida (FeS) adalah 7:4. Berapakah massa sulfur (S) yang diperlukan untuk membentuk senyawa FeS dengan 21 gram besi (Fe) tanpa ada sisa reaksi?

Pembahasan:

Massa S
= perbandingan sulfur dan besi x massa Fe
= 4/7 x 21 gram
= (21:7) x 4
=12 gram
Maka massa sulfur yang dibutuhkan untuk memebuat senyawa besi sulfida tanpa sisa reaktan adalah sebanyak 12 gram.

Baca Juga: 5 Contoh Soal Hukum Gay Lussac atau Perbandingan Volume dan Jawabannya

3. Massa karbon (C) dan oksigen (O) mempunyai perbandingan 3:8. Apabila karbon yang bereaksi 1,5 gram, berapa jumlah massa oksigen bereaksi dan massa karbondioksida yang akan terbentuk?

Pembahasan:

Massa karbon : Massa oksigen : Massa karbon dioksida
3 : 8 : 11

Reaksi:
1,5 : ? : ?

Massa yang diperlukan
8/3×1,5 = 4 gram

Massa karbondioksida yang terbentuk
11/3×1,5= 5,5 gram

Jadi massa oksigen bereaksi dan massa karbondioksida yang terbentuk ialah 4 gram dan 5,5 gram.

4. Gas hidrogen (H) dan oksigen akan bereaksi membentuk air. Perbandingan massa atom hidrogen dengan massa atom oksigen dalam air adalah 1 : 8. Jika diketahui massa hidrogen yang bereaksi sebanyak 10 gram. Berapa massa air yang dihasilkan?

Pembahasan:

Massa H = 10 gram
Massa H : Massa O = 1 : 8
10 gram : massa O = 1 : 8

Masa O = 8 x 10 gram
= 80 gram

Massa air yang dihasilkan
= massa H + massa O
= 10 gram + 80 gram
= 90 gram.

Baca Juga: 5 Hukum Dasar Kimia Lengkap dengan Contoh Soal dan Pembahasannya

Demikian tadi contoh soal hukum Proust lengkap dengan pembahasannya. Semoga bermanfaat!