Sonora.ID – Berikut beberapa contoh soal Hukum Faraday 1, beserta jawaban dan pembahasannya yang bisa dijadikan materi untuk belajar di rumah.

Hukum Faraday 1 adalah salah satu materi dalam mata pelajaran kimia, yang perlu dipahami oleh para siswa.

Hukum Faraday dirumuskan oleh ahli kimia dan fisika asal Inggris, Michael Faraday.

Di tahun 1833, Faraday menjelaskan penemuan tentang aspek kuantitatif dari elektrolisis yang akhirnya menghasilkan dua hukum elektrolisis Faraday.

Nah, dengan mempelajari contoh soal Hukum Faraday 1 para siswa diharapkan dapat lebih memahami bagaimana cara menyelesaikan soal yang berkaitan dengan materi tersebut. 

Baca Juga: 30+ Contoh Perubahan Fisika dan Kimia yang Ada di Sekitar Kita!

Namun sebelum itu, kamu harus memahami terlebih dahulu rumus Hukum Faraday 1 agar dapat menyelesaikan soal Hukum Faraday 1.

Dalam Modul Kimia yang diterbitkan Kemdikbud, diketahui rumus Hukum Faraday 1 dinyatakan dengan:

W = e . i . t / F

Keterangan:

• W adalah massa zat yang dihasilkan (gram)
• e adalah massa ekuivalen
• i adalah kuat arus (ampere)
• t adalah waktu (sekon)
• F adalah tetapan Faraday yaitu 96.500 Coulomb/mol

Berikut 8 contoh soal Hukum Faraday 1, beserta jawaban dan pembahasannya.

1. Sumber dari gaya gerak listrik adalah ….

a. magnet yang bergerak di sekitar kumparan.
b. muatan listrik yang bergerak di sekitar kumparan.
c. magnet yang diam di sekitar kumparan.
d. dua buah magnet diam di sekitar kumparan.
e. interaksi kutub-kutub magnet di sekitar kumparan.

Pembahasan:
Gaya gerak listrik bersumber dari magnet yang bergerak di sekitar kumparan.

Jawaban: A.

2. Ketika Faraday melakukan percobaan untuk membuktikan apakah medan magnet dapat menimbulkan arus listrik, terjadi fenomena di mana arus listrik muncul ketika magnet dalam kondisi ….

a. bergerak.
b. jauh dari kumparan.
c. diam.
d. statis.
e. dekat dengan kumparan.

Pembahasan:
Ketika Faraday melakukan percobaan untuk membuktikan apakah medan magnet dapat menimbulkan arus listrik, terjadi fenomena di mana arus listrik muncul ketika magnet dalam kondisi bergerak.

Jawaban: A.

3. Pernyataan yang tepat tentang besar dari GGL induksi adalah ….

a. Sebanding dengan besar medan magnet.
b. Serbanding terbalik dengan besar medan magnet.
c. Sebanding dengan perubahan fluks magnet dan berbanding terbalik dengan banyak lilitan kumparan.
d. Berbanding terbalik dengan perubahan fluks magnet dan  banyak lilitan kumparan.
e. Sebanding dengan perubahan fluks magnet dan banyak lilitan kumparan.

Pembahasan:
Besarnya GGL induksi sebanding dengan laju perubahan fluks magnet dan banyak lilitan kumparan.

Jawaban: E.

4. Berapakah massa ekuivalen untuk sebuah reaksi berikut Cu2+ (aq) + 2e – Cu (s) jika memiliki, tembaga (Cu) Ar = 63,5 ?

Dilihat dari reaksi di atas maka terlihat adanya perubahan bilangan oksidasi yakni pada +2, sehingga massa ekuivalen dari Cu adalah ME = Ar/biloks = 63,5/2 = 31,75. Apabila jumlah listrik yang sama dialirkan ke dalam dua atau lebih sel elektrolisis dengan elektrolit berbeda, maka perbandingan zat yang dibebaskan berbanding lurus dengan perbandingan massa ekuivalen zat. 

5. Elektrolisis larutan AgNO; menggunakan elektrode platina, dengan kuat arus 5 ampere selama 20 menit. Hitung massa perak yang mengendap pada katode! 

Jawaban:

Baca berita update lainnya dari Sonora.id di Google News

Baca Juga: 19 Contoh Campuran Homogen dalam Kehidupan Sehari-hari, Beserta Ciri-cirinya