Pada tahun 1884, Svante Arrhenius memberikan teori asam basa yang terkenal, yaitu:

• Asam merupakan suatu senyawa yang dapat menghasilkan ion hidrogen (H) atau lon hidronium (H,0") bila dilarutkan dalam air.
• Basa merupakan suatu senyawa yang dapat meng hasilkan ion hidroksida (OH) bila dilarutkan dalam air. Contoh: HCI adalah asam karena apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H+ atau H3O+

2. Teori Asam Basa menurut Bronsted Lowry

Teori asam basa ini dicetuskan oleh ahli kimia asal Denmark bernama J.N Bronsted dan ahli kimia asal Inggris, T.M Lowry pada tahun 1923.

Menurut konsep Bronsted dan Lowry, asam adalah senyawa yang molekul-molekulnya mampu menyerahkan proton (donor proton).

Sementara basa adalah senyawa yang molekul molekulnya mampu menerima proton atau akseptor proton. Reaksi serah terima proton ini adalah reaksi kesetimbangan.

Pasangan asam basa setelah terjadi serah terima proton dinamakan asam basa konjugasi.

Contohnya:

HA (asam 1)   + H2O (basa 2) ---> H3O+(asam 2)   + A- (basa 1)

Basa 1 adalah basa konjugasi dari asam 1.

Asam 2 adalah asam konjugasi dari basa 2.

TERKINI

Lirik Lagu 'number one girl' – Rose BLACKPINK, dengan Terjemahannya

22 November 2024 12:09 WIB

Perpusnas dan Staatsbibliothek Berlin Jalin Kerjasama Naskah Nusantara

22 November 2024 12:06 WIB

Sinopsis Drama China In The Wake of Shadow dan Nama Pemainnya

22 November 2024 12:00 WIB

Ramalan Zodiak Besok, 23 November 2024: Aquarius, Virgo, Libra, Pisces, Sagitarius

22 November 2024 11:58 WIB