Unsur belerang (S) dan oksigen (O) membentuk dua jenis senyawa. Kadar belerang dalam senyawa I adalah 50% dan pada senyawa II adalah 40%. Apakah hukum perbandingan berganda berlaku untuk senyawa tersebut?

Jawaban

• Senyawa I mengandung 50% unsur belerang, berarti massa oksigennya adalah 50%. Massa S : O dalam senyawa I = 50 : 50 = 1 : 1
• Senyawa II mengandung 40% unsur belerang, berarti massa oksigennya adalah 60%. Massa S : O dalam senyawa II = 40 : 60 = 1 : 1,5

Jika massa belerang dalam kedua senyawa adalah sama, maka perbandingan massa oksigen pada senyawa I dan II adalah 1 : 1,5 atau 2 : 3.

Angka perbandingan merupakan bilangan bulat dan sederhana. Itu artinya, kedua senyawa tersebut memenuhi hukum perbandingan berganda.

Soal 2

Karbon dan hidrogen bisa membentuk senyawa metana yang perbandingannya adalah 3 : 1. Berapa jumlah massa karbon yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan 200 gram H pada senyawa metana?

Jawaban:

Perbandingan C : H = 3 : 1

Maka, massa C yang bereaksi dengan H adalah 3/1 x 200 gram = 600 gram.

Soal 3

Diketahui unsur X dan Y dapat membentuk dua senyawa A dan B. Pada senyawa A, komposisinya adalah sebagai berikut: 63,6% unsur X dan 34,6%. Sementara pada senyawa B, komposisinya adalah sebagai berikut: 46,7% unsur X dan 53,3% unsur Y. Hitunglah berapa perbandingan massa unsur X dan Y dari kedua senyawa tersebut!

Jawaban:

• Sederhanakan massa seluruh unsur di setiap senyawa

Senyawa A = Unsur X / Unsur Y

Senyawa A = 63,6%/36,4%

Senyawa A = 1,75/1

Perbandingan massa unsur X dan Y pada senyawa A adalah 1,75 : 1.

Senyawa B = Unsur X / Unsur Y

Senyawa B = 46,7%/53,3%

Senyawa B = 0,87/1

Perbandingan massa unsur X dan Y pada senyawa B adalah 0,87 : 1.

• Perbandingan massa masing-masing unsur X dan Y

Unsur X = Xa/XB

Unsur X = 1/1

Unsur Y = Ya/Yb

Unsur Y = 2/1

Jadi, perbandingan massa unsur X adalah 1:1, sementara massa unsur Y adalah 2:1.

Baca Juga: Contoh Soal OSN Kimia SMA Lengkap dengan Pembahasan Jawabannya

Baca berita update lainnya dari Sonora.id di Google News.